高中化学公式大全，化学高中公式大全速记

其实高中化学公式大全的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解化学高中公式大全速记，因此呢，今天小编就来为大家分享高中化学公式大全的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！

一、高中化学方程式汇总

1、(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO2↑

5、(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

6、a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

7、b)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

8、c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

9、d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10、e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

11、a)钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2O

12、b)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠

13、c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

14、d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15、e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

16、a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑

17、b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

18、c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

19、d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

20、e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

21、f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

二、化学方程式归纳及分类

化学方程式是描述化学反应的符号表示法。根据反应类型和物质状态，方程式可以归纳为不同的分类。常见的分类包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应、分解反应等。酸碱中和反应描述酸和碱反应生成盐和水；氧化还原反应描述电子转移过程；置换反应描述元素或离子交换位置；加合反应描述两个或多个物质结合形成一个新物质；分解反应描述一个物质分解成两个或多个物质。这些分类有助于我们理解和预测化学反应的性质和行为。

三、高中醇的化学方程式

1、乙醇含有羟基,可与钠反应生成氢气,方程式为

2、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,乙醇可发生消去反应生成乙烯,方程式为

3、CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O,乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂作用下发生酯化反应。

四、高中化学公式

1.有关物质的量（mol）的计算公式：

（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。

（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。

（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比?

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量。

关于高中化学公式大全到此分享完毕，希望能帮助到您。